Eloxígeno es uno de los elementos más reactivos. Esta reactividad, aunada a su abundancia, hace que la química del oxígeno sea muy rica y bien entendida. Los compuestos de los metales
Dadoque los dos átomos de oxígeno tienen el mismo enlace, un cálculo es suficiente para ambos átomos de oxígeno. 1.2.3 Directrices sobre Cargos Formales en Estructuras de Lewis El propósito de las cargas formales es comparar la diferencia entre el número de electrones de valencia en el átomo libre y el número de electrones que el átomo “posee”
Porejemplo, la fórmula molecular para el ácido acético, el componente que le da al vinagre su sabor agudo, es C 2 H 4 O 2. Esta fórmula indica que una molécula de ácido acético (Figura 2.4.6 2.4. 6) contiene dos átomos de carbono, cuatro átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno. La relación de átomos es de 2:4:2.
12 ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene mayor número de átomos: a) 5 g de Ni. b) 0,2 moles de átomos de Ni. c) 6,80.1021 átomos de Ni. Masa atómica: Ni=58,7. Sol: b) 0,2 moles de átomos de Ni. 13. Responda a las siguientes cuestiones: a) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 200 litros de oxígeno molecular en condiciones normales?
Lainformación sobre los isótopos naturales de los elementos con números atómicos del 1 al 10 se dan en la Tabla 2.3.2 2.3. 2. Tenga en cuenta que, además de los nombres y símbolos estándar, a veces se hace referencia a los isótopos del hidrógeno usando nombres comunes y símbolos que los acompañan.
Eloxígeno se reduce y el carbono se oxida por la acción del oxígeno elemental. Una reacción de oxidación-reducción muy común ocurre cuando los combustibles fósiles se queman para producir energía. Una de esas reacciones ocurre cuando se quema gas natural (metano, CH 4 ), CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + energy (5.7.5) (5.7.5) CH 4 + 2 O
. 66 199 50 286 389 125 178 327 368
oxido que contiene 2 atomos de oxigeno
